Фрагмент из книги !Физика в быту”.
Строение вещества
Вопросом строения вещества интересовались еще древние греки. В частности великий мыслитель Демокрит считал, что если предмет делить на части, то в конце концов мы получим маленькую частицу предмета, которая дальше не делится. Эту неделимую частицу древние греки назвали атомом, что в переводе с древнегреческого означает неделимый.
Большой вклад в развитие атомистического учения внес великий русский ученый 18 века Михаил Васильевич Ломоносов. Он сформулировал что:
все вещества состоят из атомов и молекул,
молекулы состоят из атомов,
молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из разных.
Во времена М.В. Ломоносова считалось, что атом является неделимой частицей вещества. Только в начале 20 века было доказано, что атом является сложной системой состоящей из электронов протонов и нейтронов. Эти частицы являются фундаментальными то есть. более неделимыми.
Если вещество состоит из атомов одного вида, то это – простое вещество. Например, чистые металлы (без примесей других металлов): железо, медь, никель. и другие; неметаллы: углерод, сера, фосфор, кремний и другие; газы: водород, кислород, аргон, неон и другие.
Если вещество состоит из атомов разного вида, то это сложное вещество. Например, сплавы металлов: латунь (сплав меди и цинка), бронза (сплав меди с цинком или свинцом, железом и другими металлами). Сплав – это смесь разных атомов не связанных между собой.
Атомы разного вида могут образовывать молекулы и такое вещество называется молекулярным. Его еще называют химическими соединениями. Например, химическое соединение атомов водорода и кислорода образует молекулу воды. Соединение атомов серы и кислорода образуют сернистый газ, многие минеральные воды пахнут именно этим газом.
Атомы металла натрия и газа хлора образуют твердое кристаллическое соединение, называемое поваренной или пищевой солью, используемое при приготовлении пищи. Все пластические массы представляют химические соединения атомов углерода, кислорода, водорода и других веществ.
Некоторые простые вещества в природе могут иметь атомарное или молекулярное строение в зависимости от температуры. Например, атомы водорода или кислорода при комнатной температуре имеют молекулярное строение, а при высокой, приблизительно при 1000℃ имеют атомарное строение.
Атомы состоят из ядра, вокруг которого по определенным орбитам вращаются электроны.
Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество электронов равно количеству протонов. Электроны заряжены отрицательным электричеством, а протоны – положительным электричеством. Нейтроны не имеют заряда, они электрически нейтральные. Поэтому атомы в целом электрически нейтральный.
Молекулы тоже электрически нейтральные.
Познавательная
Автор публикации
